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X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是(     ) 

A.原子序数: X<YB.原子半径:X<Y
C.离子半径:X>YD.原子最外层电子数:X<Y

D

解析试题分析:做这类题最好用特殊值法,例如X我们可以认定它为钠,Y为氟,所以X的原子序数大于Y所以A选项是错误的。B选项,电子层数越多半径越大,所以Y的半径较小。C选项电子层数相同时,原子半径随原子序数的增大而减小所以X较小。D选项氟的最外层电子为7个,钠为1个所以答案选A
考点:考查元素周期律的相关应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素原子价电子构型3d54s2,其应在(    )

A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     ) 

A.X是H2SO4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO3作氧化剂
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是(   )

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物
B.石墨转变为金刚石为化学变化
C.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为   

A.He B.He C.He D.He

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是

A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D.硫酸锶难溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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