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    8．把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？

    分析 n（Na2CO3）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算碳酸钠物质的量浓度．

    解答 解：n（Na2CO3）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，c（Na2CO3）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，
    答：碳酸钠的物质的量浓度是0.05mol/L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确m、n、c、V之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语．
    （1）现有以下九种物质：①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化银 ⑨CO2，其中属于非电解质的是⑤⑨（填写番号，下同）；属于强电解质的是②⑦⑧；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）写出不能用H++OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）．
    ①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
    ②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
    ③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
    （3）在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH3COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步离子反应发生的原因是生成了弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）
    A．8种B．4种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.231.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol CO2中含有原子数NA
    B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA
    D．1mol Fe含有原子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）HA的电离平衡常数K=10-7；
    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．制取1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）
    A．溴乙烷$\stackrel{NaOH/水}{→}$乙醇$\stackrel{浓硫酸}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
    B．溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
    C．溴乙烷$\stackrel{氢氧化钠/醇}{→}$乙烯$\stackrel{HBr}{→}$溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
    D．溴乙烷$\stackrel{氢氧化钠/醇}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷

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