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    利用下列实验装置及药品（依次为①-④）能完成相应实验的是（　　）
    A、
    实验测定化学反应速率
    B、
    能证明非金属性  Cl＞C＞Si
    C、
    实验制取并收集NH3
    D、
    滴定法测定盐酸浓度
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．根据一定时间内生成气体体积测定反应速率；
    B．应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较非金属性；
    C．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，且易溶于水，应防止倒吸；
    D．氢氧化钠应放在碱式滴定管中．
    解答： 解：A．一定时间内生成气体体积测定反应速率，因为缺少秒表而无法记录时间，则无法测定反应速率，故A错误；
    B．应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较非金属性，不能用盐酸，故B错误；
    C．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，且易溶于水，可加入四氯化碳，以防止倒吸，故C正确；
    D．氢氧化钠易腐蚀玻璃塞，应放在碱式滴定管中，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生基本实验操作能力，注意尾气处理方法及尾气处理装置的选取、量筒的选取方法等知识点，易错选项是A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是
     
    ；
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是
     
    ；
    （4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，
     
    ；
    （5）检验沉淀是否冼涤干净的操作
     
    ；
    （6）沉淀需在坩埚中灼烧，取用坩埚需用
     
    （填仪器名称），将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，如果bl-b2的差值
     
    就不需再加热，否则还要加热称量．
    （7）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后固体的总质量为47.0g，则样品中铁元素的质量分数=
     
    （保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90～120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧．请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）1molA与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO2，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H2；在一定条件下，A也能发生反应生成五元环，则A的结构简式为
     
    ．A反应成五元环反应方程式为：
     
    ．
    （3）一定条件下A聚合成可降解塑料的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断．经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76.53%．在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）．如果在200℃和100kPa条件下完全转化16.0g的X需要0.557L的氢气．根据上面的描述：
    （1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
     

    （2）写出X的化学式
     

    （3）写出氢气和X反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该实验的目的是
     
    ．
    （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要
     
    （填试剂名称），
    实验现象为
     
    ．
    （4）由上述实验记录可得出的结论是
     
    ．
    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL酸式滴定管，管中液面读数为10mL，若把液体全部放出，则放出的液体体积为（　　）
    A、小于40mL
    B、等于40mL
    C、大于40mL
    D、等于10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）
    A、CH2Br2
    B、C3H6
    C、C4H10
    D、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1混合液pH
    甲c0.2pH=7
    乙0.20.1pH＞7
    丙0.10.1pH=9
    请回答下列问题：
    （1）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）分析乙组实验数据，HA是
     
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mo1?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能由单质直接化合生成的是（　　）
    ①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS    ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2．
    A、③④⑦⑧B、①③⑤⑧
    C、②④⑤⑦⑧D、①②⑤⑥⑦

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