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为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:

①测定溶液的pH,溶液显强碱性

②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液,产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀

根据实验以下推测正确的是 ( )

A.一定有SO32-离子 B.一定有CO32-离子

C.Cl-离子一定存在 D.不能确定HCO3-离子是否存在

 

B

【解析】

试题分析:①测定溶液的pH,溶液显强碱性,证明含有大量的OH-,由于HCO3-与OH-会发生离子反应而不能大量共存,所以在该溶液中不含有HCO3-离子,②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明含有CO32-离子而不含有SO32-离子;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液,产生白色沉淀,可以证明在溶液中含有CO32-离子;④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀AgCl,但是由于加入了稀盐酸,所以不能证明在溶液中含有Cl-,因此选项是B。

考点:考查溶液中离子的存在及共存的知识。

 

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(10分)某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________。

(2)此同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:

则操作①的名称为____________,试剂A的化学式为____________.

(3)实验表明,此同学加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是____________(填化学式),则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

 

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设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中不正确的是

A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA

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(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 (填仪器名称).

(2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ;

(3)若不用氯水,可用下列试剂中的 代替(填序号)。

A.H2O2 B.碘水 C.NaClO

(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

(5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为 (请把结果约到最简)。

 

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下列图示实验正确的是( )

 

 

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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )

A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

 

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下列离子方程式正确的是( )

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NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

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下列实验能达到相应目的的是

A.用图①装置制备少量的氧气

B.用图②可证明氧化性

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D.用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

 

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