Question

有一含有Fe₂O₃和FeO的混合物样品，用5mol/L的盐酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（标准状况）氯气，其中的Fe²⁺恰好全部转化为Fe³⁺，该样品中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Fe₂O₃和FeO的混合物与盐酸恰好反应生成FeCl₃、FeCl₂，根据氯离子守恒3n（FeCl₃）+2n（FeCl₂）=n（HCl），根据电子转移守恒计算n（FeCl₂），进而计算n（FeCl₃），再根据Fe元素守恒计算Fe₂O₃和FeO的物质的量，据此解答．

解答： 解：Fe₂O₃和FeO的混合物与盐酸恰好反应生成FeCl₃、FeCl₂，
所得溶液吸收0.672L（标准状况）氯气，其物质的量为

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
根据电子转移守恒：n（FeCl₂）=

0.03mol×2

1

=0.06mol，
根据氯离子守恒：3n（FeCl₃）+2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.048L×5mol/L=0.24mol，则n（FeCl₃）=0.04mol，再根据Fe元素守恒，n（Fe₂O₃）=

1

2

n（FeCl₃）=0.04mol×

1

2

=0.02mol，n（FeO）=n（FeCl₂）=0.06mol，
故样品中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比为0.02mol：0.06mol=1：3，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题能力，注意利用守恒法计算．