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    20．下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A．HCl的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．NH4I的电子式：D．甲烷分子球棍模型：

    分析 A．HCl为共价化合物；
    B．HClO含有-OH；
    C．漏写I的最外层电子；
    D．甲烷为正四面体结构．

    解答 解：A．HCl为共价化合物，电子式为，故A错误；
    B．HClO含有-OH，结构式为H-O-Cl，故B错误；
    C．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故C错误；
    D．甲烷为正四面体结构，甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，为高频考点，侧重考查双基，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、结构简式、结构式及分子式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）
    A．SO2、NO、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
    C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个
    D．1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．华法林是治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图（部分反应条件略去）．

    已知：

    （1）A属于芳香烃，其名称是甲苯．
    （2）B→C的化学方程式是．
    （3）C的含氧官能团名称是羟基．
    （4）C→D的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）尝试推测E的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀，某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下，请回答：
    Ⅰ制备AlN

    （1）实验时，以空气为原料制备AlN，按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填仪器接口字母编号）；
    （2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为分液漏斗；
    （3）试剂X的作用为吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验；
    （4）装置D中发生反应的化学方程式为2Al+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN；
    Ⅱ、测定产品纯度
    （5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有铝单质；
    （6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸吸收，以酚酞作指示剂，用c2 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液，则：
    ①达到滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠标准液时，溶液的颜色从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色；
    ②产品中AlN的质量分数为$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（　　）
    A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
    B．阴离子的还原性d大于c
    C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
    D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义．
    （1）在一定温度和压强下，已知：
    化学键C-HC-OO-HC=OO=OC-C
    键能（kJ•mol-1）414326464728498332
    ①CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=203kJ•mol-1．
    ②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
    则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．

    （3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
    ①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
    ③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某种食品的配料标签如图所示：
    ①其中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油，有防腐作用的是苯甲酸钠．
    ②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于A（填字母）．
    A．有机高分子材料    B．无机非金属材料     C．金属材料
    ③大量使用塑料包装，会造成“白色污染”，这种包装袋属于可回收资源（可回收资源/不可回收资源）．

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