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    用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A．改用98%浓硫酸 B．加热
    C．改用2mol/L硫酸 D．把铁片换成铁粉

    A

    解析试题分析：A、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫而不生成氢气，故A不能；B、因加热时反应体系的温度升高，所以化学反应速率加快，故B能；C、改用2mol/L的稀硫酸，增大氢离子的浓度，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，因此反应速率加快，故D能，答案选A。
    考点：考查外界条件对反应速率的影响

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是(    )

    A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
    B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（   ）

    A．减小压强能增大反应速率
    B．增大压强能减小反应速率
    C．使用适当的催化剂能增大反应速率
    D．升高温度对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是(      )

    A．混合气体的压强不再变化
    B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1
    C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
    D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
      
    下列说法正确的是
    A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
    B．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    C．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
    B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6
    C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(  )

    A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0
    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
    C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
    D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反应符合下图。下列叙述正确的是（ ）

    A．T2＞T1，正反应放热，L是液体
    B．P2＜P1，正反应吸热，L是固体
    C．T2＜T1，正反应放热，L是气体
    D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
    CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

    A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

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