Question

7．将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（　　）

温度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）	0.205	1.64	4.68	10.8

• A． 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
• B． 35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
• C． 该反应在高温下可能自发
• D． 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大

Answer 1

分析 A、反应X（s）?2Y（g）+Z（g）中，Y和Z都是气体，而X是固体，所以Z的体积分数始终不随时间变化而变化；
B、根据三行式，结合平衡常数，求平衡时各组分的物质的量；
C、由表可知温度越高，平衡常数K越大，所以反应X（s）?2Y（g）+Z（g）△H＞0，△S＞0，根据△G=△H-T△S分析解答；
D、压缩容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动．

解答 解：A、反应X（s）?2Y（g）+Z（g）中，Y和Z都是气体，而X是固体，所以Z的体积分数始终不随时间变化而变化，所以Z的体积分数不能作平衡状态的标志，故A错误；
B、35℃平衡常数为10.8，
              X（s）?2Y（g）+Z（g），
起始量：a           0             0
变化量：b          2b            b
平衡量：a-b         2b           b
 所以K=$（\frac{2b}{10}）^{2}×\frac{b}{10}$=10.8，解之得b=0.03 mol，故B正确；
C、由表可知温度越高，平衡常数K越大，所以反应X（s）?2Y（g）+Z（g）△H＞0，△S＞0，根据△G=△H-T△S，只能在高温的条件下反应能自发进行，故C正确；
D、压缩容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，所以再次达平衡后，n（X）比原平衡大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学反应的计算和化学平衡的有关知识，注意理解化学平衡状态的判断，侧重于基本原理的应用，题目难度中等．