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    下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

    A．金属钙、生石灰、碱石灰 B．铁、四氧化三铁、冰水混合物

    C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体的干燥和吸收方法正确的是

    A．氨气可以用五氧化二磷干燥

    B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸

    C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰

    D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤

    C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是

    A．放热反应

    B．吸热反应

    C．反应的焓变为零的反应

    D．无法判断是吸热反应还是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

    A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程）

    （1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？

    （2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    （3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

    （2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正) v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡转化率＝________ ；

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2

    D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010 mol·L-1，放出热量Q1kJ。

    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；

    A．v逆(A)=2v正(B) B．容器内压强保持不变

    C．v(C)=2v(B) D．容器内气体的密度保持不变

    （2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1 Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；

    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是 （填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr)，其流为:

    CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

    已知:

    (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

    (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

    Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

    (3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在

    下列有关说法中正确的是

    A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大

    B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时，说明反应2Cr(黄色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽

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