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【题目】为探究液体X[仅含两种元素,100g·mol-1]的组成和性质,设计并完成如下实验:

请回答:

(1)化合物X的化学式为_______________

(2)将气体1通入FeCl3溶液中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________

(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________

【答案】 S2Cl2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓

【解析】根据流程图,沉淀1是淡黄色单质,所以沉淀1是硫,X中含有硫元素;溶液1加入过量的硝酸和硝酸银,有白色沉淀生成,该沉淀是氯化银,所以X中含有氯元素;X是由硫、氯组成的化合物;则气体1是二氧化硫。沉淀2是硫酸钡;

解析:根据以上分析,硫单质的物质的量是 ;氯化银的物质的量是、硫酸钡的物质的量是,化合物X中硫、氯的物质的量比为1:1;100g·mol-1<M(X)<200g·mol-1所以X的化学式是S2Cl2

(2)将二氧化硫通入FeCl3溶液中,Fe3+被还原为Fe2+,二氧化硫被氧化为硫酸根离子,反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(3) S2Cl2与水反应生成二氧化硫盐酸和硫单质的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应的认识,错误的是( )

A会引起化学键的变化 B必然引起物质状态的变化

C会产生新物质 D必然伴随着能量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)其原因是

(3)他们记录的实验数据如下

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20

23.3

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20

23.5

已知Q=cm(t2t1)反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·1·kg1各物质的密度均为1 g·cm3

计算完成上表。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式

(4)若用KOH代替NaOH对测定结果 (填“有”或“无”)影响若用醋酸代替HCl做实验对测定结果 (填“有”或“无”)影响。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四个图中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量,从AD中选择符合各题要求的字母填入表中:

溶液

加入的物质

图像字母

AlCl3溶液

通过量的NH3

___

饱和石灰水

CO2至过量

___

NaAlO2溶液

滴加稀盐酸至过量

___

含少量NaOHNaAlO2溶液

通过量的CO2

___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为_________________

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现含有NaClMgCl2CaCl2的混合液,某同学欲提取纯净的NaCl晶体,设计了如下实验:

请回答下列问题:

1)写出沉淀中所含物质的化学式_________①中加入的过量试剂为_____

2)上述流程中,加入过量稀盐酸的目的是______________

3)操作I的名称是_____,操作的名称是_____

4)操作I的要点是一帖二低三靠,其中二低是指______________________。操作中当______(填仪器名称)中____________________________(填现象)时停止加热。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1],见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:

己知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答:

(1)下列叙述正确的是__________

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:

①装置D的作用是_______________

②C中反应的离子方程式为_____________

(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是________________

(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________

(5)现称取l.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下,Cl-难于被MnO4-氧化)。

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【题目】“高钙奶”中“钙”是指(

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质

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【题目】氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为

A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol

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