【题目】为探究液体X[仅含两种元素,100g·mol-1]的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)化合物X的化学式为_______________。
(2)将气体1通入FeCl3溶液中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。
(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。
【答案】 S2Cl2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓
【解析】根据流程图,沉淀1是淡黄色单质,所以沉淀1是硫,X中含有硫元素;溶液1加入过量的硝酸和硝酸银,有白色沉淀生成,该沉淀是氯化银,所以X中含有氯元素;X是由硫、氯组成的化合物;则气体1是二氧化硫。沉淀2是硫酸钡;
解析:根据以上分析,硫单质的物质的量是 ;氯化银的物质的量是、硫酸钡的物质的量是,化合物X中硫、氯的物质的量比为1:1;100g·mol-1<M(X)<200g·mol-1,所以X的化学式是S2Cl2;
(2)将二氧化硫通入FeCl3溶液中,Fe3+被还原为Fe2+,二氧化硫被氧化为硫酸根离子,反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(3) S2Cl2与水反应生成二氧化硫、盐酸和硫单质的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓。
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃1·kg1,各物质的密度均为1 g·cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列四个图中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量,从A~D中选择符合各题要求的字母填入表中:
溶液 | 加入的物质 | 图像字母 |
AlCl3溶液 | 通过量的NH3 | ___ |
饱和石灰水 | 通CO2至过量 | ___ |
NaAlO2溶液 | 滴加稀盐酸至过量 | ___ |
含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 通过量的CO2 | ___ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:
甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。
(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。
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【题目】现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液,某同学欲提取纯净的NaCl晶体,设计了如下实验:
请回答下列问题:
(1)写出沉淀中所含物质的化学式_________,①中加入的过量试剂为_____。
(2)上述流程中,加入过量稀盐酸的目的是______________。
(3)操作I的名称是_____,操作Ⅱ的名称是_____。
(4)操作I的要点是一帖二低三靠,其中二低是指__________,____________。操作Ⅱ中当______(填仪器名称)中____________________________(填现象)时停止加热。
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【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1],见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:
己知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。
请回答:
(1)下列叙述正确的是__________。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:
①装置D的作用是_______________。
②C中反应的离子方程式为_____________。
(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。
(5)现称取l.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。
②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下,Cl-难于被MnO4-氧化)。
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【题目】氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为
A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol
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