Question

有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

Answer 1

【答案】分析：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；
B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；
C．升高温度，活化分子的百分数增大；
D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加．
解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；
B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；
C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；
D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误．
故选C．
点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．