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9.下列说法正确的是(  )
A.硫酸工业生产过程在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
B.联合制碱法生产纯碱时,先通入二氧化碳,再通入氨气
C.氯碱工业是以利用电解食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠为基础的工业体系
D.合成氨工业汇总,加入催化剂可提高氢气的转化率

分析 A、使用热交换装置可节约能源;
B、联合制碱生成产纯碱时,先通氨气,再通入二氧化碳;
C、氯碱工业就是通过电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠;
D、催化剂能加快反应速率,但不影响平衡的移动.

解答 解:A、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应,使用热交换装置热量,充分利用可节约能源;故A正确;
B、侯氏制碱法的原理就是向饱和的氯化钠溶液里,先通氨气至饱和,再通过量二氧化碳,这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO3-;故B错误;
C、工业上通过电解饱和食盐水制得氯气、氢气和氢氧化钠,称为“氯碱工业”;故C正确;
D、合成氨工业为加快反应速率可加入催化剂,但因使用催化剂不改变平衡的移动,也就无法改变氢气的转化率;故D错误;
故选:A、C.

点评 考查常见的化工生产,包括硫酸工业、氯碱工业、侯氏制碱法及合成氨,基础题,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是(  )
选项实验操作预期现象
A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水先有白色沉淀,后沉淀消失
B向AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀
C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,再滴入少量品红溶液出现浑浊,滴入的品红变无色
D向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入NO2先有白色沉淀,后沉淀消失
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.对下列物质:①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类(填写序号)
(1)电解质:①②③④⑦;
(2)强电解质:①②③④;
(3)能导电的:④⑤⑨⑩;
(4)纯净物且水溶液能导电:①②③⑥⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.取a g某铁的氧化物R溶于足量的盐酸中,加水稀释至200mL,取20mL所得溶液,向其中滴加新制的氯水,将其中的铁元素全部氧化为Fe3+,再向溶液中加入NaOH溶液使其完全沉淀,所得沉淀经过过滤、洗涤,并将沉淀灼烧至质量不再改变,称量得b g固体,则下列判断正确的是(  )
A.若a:b=9:1,则R的化学式为FeO
B.若a:b=1:10,则R的化学式为Fe2O3
C.若a:b=29:30,则R的化学式为Fe3O4
D.试验过程中被还原的Cl2为(10b-a)/8mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.羟基磷灰石(化学式为Ca10(PO46(OH)2,简称HA)是一种重要的生物材料.用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如图1:

(1)配制石灰乳时,用广泛pH试纸测定溶液的pH值,操作方法是取一片pH试纸放在玻璃片(表面皿)上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,把pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照,读出pH值.
(2)步骤②中适宜的加热方式是水浴加热.
(3)步骤②、③中必须充分搅拌,其目的是使反应物充分混合,保证产品的纯度.
(4)步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤,再用蒸馏水洗涤数次,洗涤的目的是除去其中可溶性杂质.
(5)实验②中滴入磷酸时,pH随“磷酸的用量与理论量比值”(用K表示)的变化如图2,需要严格控制滴定速率的阶段是0.9~1.0(用K的范围表示).
(6)氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO46(OH)2+18H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是(  )
A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列哪种说法可以证明反应.N2+3H2?2NH3已达到平衡状态(  )
A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键断裂
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性.以下各组粒子结构不相似的是(  )
A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA
B.常温常压下,2NA 个CO2分子占有的体积为44.8L
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA

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