在2L密闭容器内.800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2随时间的变化如表:时间(s)012345n0.0200.010.0.0080.0070. 0070.007⑴NO的平衡转化率为 ⑵下图中表示NO2的浓度变化曲线是 .用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= .⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 .a．v (NO2)= 2 v (O2) b．容器内压强保持� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010.	0.008	0.007	0. 007	0.007

⑴NO的平衡转化率为_______
⑵下图中表示NO₂的浓度变化曲线是。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=            。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v (NO₂)="2" v (O₂)            b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)="2" v正 (O₂)        d．容器内混合气体的密度保持不变
e.该容器内颜色保持不变

（1）65% （2分）（2）b （2分）
（3）0.0015mol·L^-1·S^-1（2分）（4）b、c、e （3分）

（1）根据表中数据可判断，平衡时NO的物质的量是0.007mol，所以消耗的NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以转化率是

。
（2）NO₂是生成物，平衡时生成NO₂是0.013mol，浓度是

，所以曲线b表示NO₂的浓度变化曲线。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度大小有关系，所以选项e正确。A中速率的关系是恒成立的，不能说明。反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，可以说明。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的，d不能正确。答案选bce。

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(本题共8分)将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H₂与CO₂浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是         (填序号)。

A．P₃＞P₂T₃＞T₂	B．P₂＞P₄T₄＞T₂
C．P₁＞P₃T₁＞T₃	D．P₁＞P₄T₂＞T₃

（4）．平衡时，测得H₂O(g)的物质的量分数为0.30，则用H₂O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ? L^-1? min^-1。

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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将。

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

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C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者

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Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

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C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

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