Question

18．如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B两个装置中属于电解池的是B．
（2）A池中Zn是负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu是正极，A中总反应的方程式为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺
（3）B池中左边C是阴极，电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu；右边C是阳极，电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）把电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解池有外接电源；
（2）A为原电池，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；
（3）B为电解池，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成铜．

解答 解：（1）A为原电池，B外加电源，应为电解池，故答案为：B；
（2）A为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，所以总反应为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺；
（3）B为电解池，左边碳棒连接电源负极，为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，右边碳棒为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：阴；Cu²⁺+2e^-=Cu；阳；2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．