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    铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，充电时关于PbSO4判断正确的是（　　）
    A、在阳极生成
    B、在阴极生成
    C、在两个电极上生成
    D、在两个电极上被消耗
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，由此分析解答．
    解答： 解：充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，所以阴、阳极硫酸铅都减少，故选D．
    点评：本题考查了铅蓄电池的充电原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意书写电极反应方程式来分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用光能及烟道废气合成染料的技术工艺日益成熟，请完成下列空白．
    （1）利用烟道废气合成染料甲醇时需要一定量的氢气，氢气可通过光能电池电解水中滴加少量H2SO4，H2SO4的作用是
     
    ；
    （2）烟道废气与氢气合成甲醇的反应涉及下列几个反应：
    ①CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=+-90.5kJ?mol-1
    ②2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1 ．
    则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），△H=
     
    kJ?mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列反应或过程的△S的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行．
    （1）2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△S
     
    0，
     
     自发进行．
    （2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△S
     
    0，
     
    自发进行．
    （3）-10℃的水结冰，△S
     
    0，
     
    自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）?cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）
    A、升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    B、增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
    C、增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快
    D、达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）
    A、在某些工具的机械转动部位刷油漆
    B、在钢铁中加入铬
    C、在较小钢铁制品的表面包裹塑料
    D、在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键  
    ②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水  
    ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高    
    ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构    
    ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素   
    ⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＜HBr＜HI．
    A、①②③④⑥B、①②③④
    C、①②④⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    13
    6
    C与
     
    14
    7
    N具有相同的（　　）
    A、质量数B、质子数
    C、电子数D、中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

    （1）步骤1所需玻璃仪器是
     
    ．
    （2）试剂A为
     
    溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步骤3中“滤渣”的成分是
     
    （化学式）．
    （3）对碳酸钠粉末中可能含有的杂质进行探究：
    假设1：只含有氯化钠；
    假设2：只含有
     
    （物质名称）；
    假设3：含有氯化钠和氢氧化钠
    [验证假设]
    限选试剂：酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤4：取少量步骤3的滤液于试管I中，往其中滴加的试剂B为
     
    ．
     



    假设3成立
    步骤5：另取少量步骤3的滤液于试管II中，
    往其中滴加
     
     至溶液呈酸性，再滴加几滴
     
    （即试剂C）．
     
    [反思]
    步骤4的目的是
     
    ，另设计一种检验方案
     
    （不受“限选试剂”的限制）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为
     

    a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
    ②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：
     
    ．
    ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
    ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是
     

    ②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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