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    已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A、A一定为单质
    B、C一定为氧化物
    C、D一定为酸
    D、A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续被氧化生成C，说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答．
    解答： 解：A、A可以为化合物NH3，NH3
    O2
    NO
    O2
    NO2
    H2O
    HNO3，故A错误；
    B、B被氧气氧化生成氧化物C，所以C是氧化物，故B正确；
    C、如果C是Na，Na
    O2
    Na2O
    O2
    Na2O2
    H2O
    NaOH，则D是NaOH，故C错误；
    D、A、B、C、D相对分子质量之差不一定为16或16的倍数，如NH3
    O2
    NO，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标
    为溶液的pH，纵坐标为Al3+离子或AlO2-离子的物质的量浓度．（假设Al3+
    离子浓度为10-5mol?L-1时，Al3+离子已沉淀完全），下列说法不正确的是（　　）
    A、从图中数据计算可得Al（OH）3的溶度积Ksp=10-23
    B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5～8
    C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固体至pH=7时，c（K+）：c（SO42-）=2：1
    D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，反应的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物相关的说法错误的是（　　）
    A、用溴水可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去
    C、用新制氢氧化铜悬浊液可以检验尿液中是否含有葡萄糖
    D、用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　　）
    A、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
    C、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的系统名称中，正确的是（　　）
    A、2，4，4-三甲基戊烷
    B、4-甲基-2-戊烯
    C、3-甲基-5-异丙基庚烷
    D、1，2，4-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
    B、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D、在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3
     
     H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．
    （6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     
    ．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

    （1）A物质的名称为：
     
    ．写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体
     
    、
     
    、
     
    ．（不包括A，写结构简式）
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）F与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．
    ①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是（　　）
    A、钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟
    B、钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰
    C、该反应的化学方程式为：Na+Cl
     点燃 
    .
     
    NaCl
    D、反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子

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