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    8．下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2B．金属性：Mg＜K
    C．还原性：H2S＜SiH4D．稳定性：HF＞PH3

    分析 元素周期律内容包括金属性、非金属性、氢化物稳定性等方面，但是溶解度属于物理性质，不能用元素周期律解释．

    解答 解：A．溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，属于碳酸镁和氢氧化镁的物理性质，不能用元素周期律解释，故A正确；
    B．同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，金属性Mg＜K可用元素周期律解释，故B错误；
    C．非金属性越强，氢化物还原性越弱，则还原性H2S＜SiH4能够用元素周期律解释，故C错误；
    D．非金属性越强，氢化物稳定性越强，稳定性HF＞PH3可以用元素周期律解释，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期表的结构及其应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，试题侧重考查学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将1mol氯气通入足量的氢氧化钠溶液，反应后对所得溶液的描述正确的是（　　）
    A．所得溶液中氯化钠的浓度为1 mol/L
    B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具备漂白性
    C．所得溶液中有大量的单质的氯元素存在
    D．在反应中氯元素化合价降低，钠元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．（1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式）．
    ①鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基（写名称）；
    ②1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应．
    （2）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．
    ①区别这两种酸，可用的试剂是氯化铁溶液（或溴水）．莽草酸与溴水的反应方程式：+Br2→．

    ②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4．
    ③莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是C（填标号）．
    a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
    ④写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．用PH试纸测得某浓度的Na2CO3溶液的PH值为10.2
    B．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量测定该反应速率时，可用排水法测SO2的体积，计算反应速率
    C．蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体
    D．脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    A中装试剂硝酸溶液，B中装试剂碳酸钙．写出C中发生反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂淀粉-KI溶液，写出离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；
    证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为：
    （1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合价为+5．
    （2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    ①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
    ②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式．
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请将下面方程式补充完整并配平：
    □As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对实验仪器的操作的叙述正确的是（　　）
    A．酒精灯的使用，酒精灯熄灭时不能用嘴吹灭
    B．温度计的使用，温度计不仅可以测量温度，还可以用于物质溶解时的搅拌
    C．托盘天平的使用，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．试管的加热，手持试管给固体或液体加热

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