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    I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
    (1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
    (2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
    Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。
    (3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
    (4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
    (5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
    (6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。
    (1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131kJ/mol
    (2)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    (3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(写成Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O也可以）
    (4)5～8
    (5)10-32
    (4)2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

        途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

        途径II：先制水煤气： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)

               燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

    ②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

    ③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

       请回答下列问题：

    （1）C（煤）的标准燃烧热是                  

    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

    I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。

    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。

    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

    答：                                                     。

    II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

    “方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

    （3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

    “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

    TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH=＋151 kJ·mol－1

    所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

    （5）已知：C(s)＋O2 (g) =CO2 (g)   ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：

          TiO2 (s)＋C(s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2(g)   ΔH= ______________

    （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

    答：____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。

    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

    II．运用所学化学原理，解决下列问题：

    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。

    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

        途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

        途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)

                燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)  === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

    ②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

    ③CO(g)+ O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

       请回答下列问题：

    （1）C（煤）的标准燃烧热是                  

    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

     

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