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    下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________。

    （2）实验开始时应先将活塞E______________(填“打开”或“关闭”)

    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________________

    （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_________________________。

    练习册系列答案
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    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。

    【查阅文献】

    文献名称

    有关Fe(OH)2的描述

    《大学普通化学(下册)》

    白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

    《化学教育》

    白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe(OH)2·nH2O，热水中不易形成水合物

    （1）写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式______________；

    【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2·nH2O；

    假设二：________________；·······

    【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：

    实验序号

    实验步骤

    实验现象

    一

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间

    二

    ①在试管中加入20mL蒸馏水

    ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色

    三

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

    （1）实验室保存FeSO4溶液常需加入 (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；

    （2）由实验一与实验 (填实验序号)的现象可推断假设 可能成立。

    （3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

    试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气

    实验步骤

    实验现象与结论

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②

    ③

    若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；

    若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

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    ①Cu2+ ②SO42- ③Cl- ④NO3-

    A．① B．② C．①② D．③④

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    A． 60% B．84% C．91% D．42%

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    A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

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    A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

    B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)

    C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂

    D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

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    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

    B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣

    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-

    D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+

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