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    7．最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114．下列说法正确的是（　　）
    A．114号元素原子的中子数为175
    B．114号元素原子的中子数为403
    C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
    D．科学研究成果是不可能有错误的

    分析 根据相对原子质量=质子数+中子数，及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．

    解答 解：A．根据相对原子质量=质子数+中子数，可得114号元素原子的中子数为：289-114=175，故A正确；
    B．114号元素原子的中子数为175，故B错误；
    C．科学家宣布自己的研究成果错误，敢于承认错误，做法不可耻，故C错误；
    D．科学成果是未知的，难免出错，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查对相对原子质量=质子数+中子数，及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，理解与掌握，并能灵活应用的能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于22.4L
    B．44gCO2在任何情况下的所含分子数都约为6.02×1023
    C．44.8L纯净气体所含的分子数约为1.204×1024
    D．22.4LH2和22.4LO2所含的分子数只有在标准状况下才相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等电子体具有相同的原子数目和电子数目，下列属于等电子体的是      （　　）
    A．NH3和H2OB．NO和O2+C．NO2和CO2D．OH-和NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向质量分数为2a%，体积为10mL物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则下列关系正确的是（　　）
    A．V＞10　2c2=c1B．V＜10　2c2＞c1C．V＞10　2c2＜c1D．V＞10　2c2＞c1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1则WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．[Co（NH3）4]（H2O）2]3+具有几何异体构体的数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）
    A．${\;}_{\;}^{18}$O  ${\;}_{\;}^{31}$P   ${\;}_{\;}^{119}$Sn
    B．${\;}_{\;}^{27}$Al  ${\;}_{\;}^{19}$F  ${\;}_{\;}^{12}$C
    C．元素周期表中V A族所有元素的原子
    D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．
    Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁
    （1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣．
    （2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （3）写出反应Ⅰ中发生的置换反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
    （5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合离子，该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
    Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li$\frac{放电}{充电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH值为13（忽略溶液的体积变化）．

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