练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通．
    ①H+   ②Cl-   ③Na+   ④OH-
    （2）A极为电解槽的
     
    极，电极反应式为
     
    ，
    （3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；
    （2）电解时，阳离子向阴极移动，由离子的定向移动可判断电极；
    （3）根据氯气易与氢氧化钠反应，所以没有阳离子交换膜，阳极产生的氯气与阴极生成的氢氧根会反应生成氯离子、次氯酸根和水；
    （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水．
    解答： 解：（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：①③；
    （2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：阳；2Cl--2e-═Cl2↑；
    （3）没有阳离子交换膜，阳极产生的氯气与阴极生成的氢氧根会反应生成氯离子、次氯酸根和水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，反应中Cl元素的化合价由0价升高到+5价，还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，所以方程式为：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O，
    故答案为：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O．
    点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子交换膜的作用及阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的相对分子质量是研究物质结构的前提，在化学中占有重要的地位．
    （1）醇和乙酸反应，生成乙酸酯，每生成1mol的乙酸酯，该有机产物的质量比醇增加
     
    g；
    （2）A～F是含有C、H、O三种元素的有机物，其转化关系如图所示：



    试回答：
    ①A的相对分子质量为
     
    ，A分子中所含官能团的名称为
     
    ；
    ②D的结构简式为
     
    ；D→E所属的反应类型为
     
    ；
    ③写出B生成C的化学方程式
     
    ；
    ④A有多种同分异构体，其中一种G有酸性，2mol的G在浓硫酸条件下能生成一种六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，还存着如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，HCOOH）的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
    （1）有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？
     
    ．（填“同意”或“不同意”）
    （2）常温下，将0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此时溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol
    （3）已知25℃的甲酸的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，
    K2=4.7×10-11．下列说法正确的是
     
    ．
    A、向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显实验现象
    B、25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大
    C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，
    c(H+)
    c(HCOOH)
    增大
    D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右图为H2CO3溶液pC-pH图．请回答下列问题：
    ①在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为
     
    ；
    ②pH＜5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
     
    ．
    ③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我们称为“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
     
    ；当c（OH-）增大时，血液pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其他字母表示化合物．
    请填写下列空白：
    （1）物质A的化学式是
     
    ，甲的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）反应①的离子方程式是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通电电解，通入H2S气体．过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中的阳极反应为：[Fe（CN）6]2--e-=[Fe（CN）6]3-
    B、电解过程中阴极附近溶液的pH降低
    C、电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
    D、该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程．
    【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物．
    【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：
    名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度（g/cm3）
    草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900
    草酸晶体H2C2O4?2H2O无色晶体-101.51.650
    备注：草酸晶体175℃以上开始分解．
    【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想．
    （1）
     
    ；
    （2）分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．
    【设计方案】①为验证“猜想（1）”，宜选择如图1中的
     
    装置（填字母代号）：

    ②该小组利用如图2装置继续进行“猜想（2）”的探究．A、D、G中盛澄清石灰水，B中盛浓硫酸，C中盛浓NaOH溶液，E中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），F中装CuO粉末．

    a．证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：
     
    ；证明分解产物中有CO的现象：
     
    ．
    b．若未连接H，要达到同样目的，可采取的措施：
     
    ．
    【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施
     
    ．
    【拓展提升】：若将草酸晶体完全分解产生的气体全部通入上述装置中，测得A中产生的沉淀为mg，C中增重ng，D中不变混浊，H中收集的气体体积为VmL（标况），则F中固体质量减少了
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
    （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备Cl02的方法有以下两种：
    2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O…②
    你认为哪种方法最佳
     
    （填序号），理由是
     
    ．
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线Ⅱ（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H
     
    0（填“＞”、=或“＜”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．
    ③下列说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．该反应的平衡常数表达式是K=
    c(WI2)
    c(W)?c(I2)

    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    C．利用该反应原理可以提纯钨
    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
     
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    [不考虑H+和OH-．25℃时K甲（AgCl）=1.8×10-10、K甲（AgI）=8.3×10-17]．
    （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题．该小组设计的简单实验装置如图所示：
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液；
    ②用
     
    （填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为
     
    ；
    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
     
    ．
    （2）实验步骤⑤中应选用
     
    （填序号）的量筒．
    A．100mL          B．200mL         C．500mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意
     
    ．
    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=
     
    ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用分液漏斗不可以进行分离的混合物是（　　）
    A、四氯化碳和水B、苯和水
    C、花生油和水D、酒精和水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案