Question

（1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．若反应物的总能量

＞

（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量

＜

生成物的总能量，该反应就吸收能量．
（2）普通锌锰酸性干电池的内部结构如右图所示，请回答
①该电池的负极材料为

Zn

该电极反应为

Zn-2e^-=Zn²⁺

②正极材料为

石墨（或碳棒）

，正极得到电子的氧化剂为

MnO₂

③电解质为

糊状NH₄Cl

（3）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示．若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是

mol?L^-1?s^-1

．
（4）在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到

化学平衡

状态．

Answer 1

分析：（1）反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热；
（2）锌锰酸性干电池属于原电池，失电子的极是负极，发生氧化反应，得电子的极是正极，发生还原反应，能导电的物质作电解质；
（3）根据c=

n

V

来确定化学反应速率的单位；
（4）可逆反应达到的最大限度是该反应达到化学平衡状态．

解答：解：（1）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故答案为：＞；＜；
（2）①锌锰酸性干电池中，活泼电极即失电子的极：锌极是负极，发生氧化反应，Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；
②锌锰酸性干电池中，不活泼电极即石墨（或碳棒）电极，MnO₂在该极发生还原反应，故答案为：石墨（或碳棒），MnO₂；
③锌锰酸性干电池中，能转移离子的电解质是糊状NH₄Cl，故答案为：糊状NH₄Cl；
（3）根据定义式c=

n

V

，n的单位是mol，V的单位是L，所以c的单位是：mol?L^-1?s^-1，故答案为：mol?L^-1?s^-1；
（4）在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到化学平衡状态，故答案为：化学平衡．

点评：本题是一道综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大．