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    【题目】关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　)

    A.随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

    B.随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

    C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

    D.同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

    【答案】C

    【解析】

    A、同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，选项A正确；

    B、同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，选项B正确；

    C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，选项C不正确；

    D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，选项D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变

    B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡

    C. 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应

    D. 当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.O、S、Na的原子半径依次减小

    B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

    C.NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱

    D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

    A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）

    请回答下列问题

    （1）A物质的化学式为_____________________。

    （2）当X是强碱时：

    ①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。

    ②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。

    （3）当X是强酸时：

    ①C在常温下是__________态单质。

    ②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。

    （1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。

    ①用不到的仪器是________（填大写字母）

    ②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：___________(用导管口处的字母表示)。

    ③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________

    ④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________

    （2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。

    ① 通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_________（用化学方程式表示）

    ② H中的现象是__________________。

    ③ 烧杯中NaOH溶液的作用是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题

    （1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是_______。

    （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式_____________________。本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________________。

    （3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为_____________________。

    （4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因：______________，可向浓硝酸中通入_______消除黄色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ）

    A. 1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA

    B. X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C. 氢化物的沸点:H2Y>HQ

    D. 最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

    ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

    四者反应速率的大小关系是

    A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①

    C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③

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