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    已知在酸性条件下有以下反应关系：

        ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；

        2BrO3－+10I－+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O    6BrO3－+5I－ +6H+ = 5IO3－+3Br2+3H2O

    ②Br2能将I－氧化为I2：Br2+2I－ = 2Br－+I2

    ③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    IO3－+5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O  2IO3－+ 10Br－+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

       （1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是               （填化学式，下同）；

       （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为               ，还原产物为                ；

       （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br－中，则加入KBrO3的物质的量为        mol；

       （4）将6mL 0.4mol·L－1KBrO3溶液和10mL 0.4mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式                     。

       （1）BrO－3 （1分）   （2）KIO3、Br2， Br2 （3分）   （3）1/6mol （2分）

       （4）10I－+6BrO－3+12H+= 3Br2 + 3I2+4IO－3+6H2O（2分）

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区一模）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料．
    （1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如图所示．
    ①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    ②X的结构简式是

    ③1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2．
    F分子中含有的含氧官能团的名称是
    羧基
    羧基
    ．
    Y+F→Z反应的化学方程式是
    ．
    （2）已知 （R、R'代表烃基或氢原子）
    合成P的路线如图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH3．
    ①A→B反应的化学方程式是
    ．
    ②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是
    ．
    ③P的结构简式是
    ．
    ④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）
    2
    2
    种．
    a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N
    ⑤已知：RCH=CHCHO+H2
    非晶体Co-B合金
    RCH=CHCH2OH（R代表烃基或氢原子）
    A的同系物W的相对分子质量为44．请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（）的合成路线：
    ．（示例：反应物
    试剂1
    条件1
    产物1
    试剂2
    条件2
    产物2…）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
      配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计算） 20～50mg/kg
    分装日期 \
    分装企业 \
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    5
    5
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
     mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423/w
    423/w
     mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?武清区三模）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

    已知：

    请回答问题：
    （1）A的结构简式为

    （2）N→A的反应类型是
    取代反应
    取代反应

    （3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ
    a
    a
    ；试剂Ⅱ
    b
    b
    （选填字母）．
    a．KMnO4（H+）      b．Fe/盐酸      c．NaOH溶液
    ②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，
    否
    否
    （能
    或否）得到F，原因是
    若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化
    若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化

    （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有
    2
    2
    种处不同化学环境的氢．
    （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式
    容易2种
    容易2种

    ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基
    ②分子中含有结构
    （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式

    （7）F的水解反应为：
    化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、宇航等领域．
    请写出该缩聚反应的化学方程式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是
     
    ．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，
    恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
     
    mg/kg．（保留一位小数）

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