2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示_______________、________________。
(2)图中ΔH=__________ kJ·mol-1。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。
答案 (1)反应物的能量 生成物的能量
(2)-198
(3)①S(s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH1=-296 kJ·mol-1
②SO2(g)+O2(g)===SO3(g)
ΔH2=-99 kJ·mol-1
根据盖斯定律(①+②)×3得
3S(s)+O2(g)===3SO3(g)
ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185 kJ·mol-1
即3S(s)+O2(g)===3SO3(g)
ΔH=-1185 kJ·mol-1
解析 (1)由图象可知纵坐标表示各物质的能量,可得A表示反应物的能量,C表示生成物的能量。
(2)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3时放热99 kJ,而图中表示的是2mol SO2反应,故ΔH=-99 kJ·mol-1×2=-198 kJ·mol-1。
(3)根据题给条件写出硫的燃烧热的热化学方程式,再结合题中给出的热化学方程式,利用盖斯定律即可求得生成3mol SO3(g)的ΔH。
科目:高中化学 来源: 题型:
在五种物质①KHCO3;②Al(OH)3;③(NH4)2CO3;④;⑤Al中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
A.只有②④⑤ B.只有①②③
C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是( )
①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH- ③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-===CO2+2H2O ④负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-===CO+7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A.①③⑤ B.②④⑥
C.④⑤⑥ D.①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知25 ℃、101 kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答:根据这种关系,发展中国家应认识到( )
A.环境污染不可避免,只能采取“先污染,后治理”的策略
B.后工业化阶段环境问题会自然解决
C.保护环境至关重要,必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D.应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
A.电解水生成氢气与氧气时,电能转变成化学能
B.煤燃烧时化学能转变成热能等
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D.白炽灯工作时电能全部转化成光能
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科目:高中化学 来源: 题型:
人类对能源的利用大致可以分为三个时代。即柴草能源时代、化石能源时代、多能源时代。
(1)“化石能源”是指________、________、________等燃料。这些能源按人类目前的消耗速度,很可能在几百年内被耗尽。
(2)“多能源”包括________、________、________等新能源。
(3)你认为我国目前处于哪一个能源时代?______________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图,a的金属活动性在氢以前,b为碳棒,关于下列装置的说法中不正确的是( )
A.a极上发生还原反应,b发生氧化反应
B.碳棒上有气体逸出
C.电子流动的方向从a→b
D.反应后a极质量减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数
比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为______________________________________,
Y元素原子最外层电子的电子排布图为___________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是________。
(4)该化合物的沸点与SiCl4比较:________(填化学式)的高,原因是________________。
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