[题目]已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速率分别用v(NH3).v(O2).v(NO).v(H2O)表示.则下列关系正确的是A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v(H2O)C. 3v(NH3)＝2v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是

A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v(H2O)

C. 3v(NH3)＝2v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO)

【答案】C

【解析】

根据反应速率之比是相应的化学计量数之比判断。

由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据反应的化学方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，选项C正确。

答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

(1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	a	945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：。

(3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留以为小数)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃ 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色

C．上层几乎无色，下层紫红色 D．下层几乎无色，上层紫红色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中和热的测定实验（如图）。

（1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。

A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容

F．溶液混合后的最高温度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。