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    下图中A至I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质．部分产物和反应条件略去．

    填写下列空白：

    (1)写出A溶液电解的化学方程式：________

    (2)若将a mol　D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为________

    (3)C＋D→I的离子反应方程式为________

    (4)一定条件下，H可进行如下转化：．将K溶液逐滴滴入C溶液至过量，可观察到的现象是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH(2分)

    　　(2)≥4a(2分)

    　　(3)3AlO2－＋Al3+＋6H2O4Al(OH)3↓(2分)

    　　(4)先出现白色沉淀，白色沉淀逐渐增多再慢慢减少，最后消失(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    ；选择适宜的催化剂，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
    （3）该反应平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，温度升高，平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （4）恒容条件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂
    II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    a
    a
    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯（导管）
    试管、酒精灯（导管）
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在标准状况下是
    2.8
    2.8
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
    铜网
    铜网
    ；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
    ③④②③①
    ③④②③①
    ．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    ．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
    不能
    不能
    ．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    ；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
    二
    二
    ．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
    洗涤
    洗涤
    ，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
    Cu2（OH）2CO3
    Cu2（OH）2CO3
    ．
    B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
    实验前 15.4 262.1 223.8
    试验后 6.1 264.8 230.4

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    科目：高中化学 来源：山西省康杰中学2009届高三第二次月考化学试题 题型：022

    A－K分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)．已知A、I为单质，F为红褐色固体，A至F六种物质中均含有同一种元素．请填写下列空白：

    (1)A至F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置为________周期________族．

    (2)写出C、K物质的化学式：C________　K________．

    (3)写出③、④反应的离子方程式：

    反应③：________

    反应④：________

    (4)图中B、I的混合物通常叫________(填名称)，每生成1 mol　A，转移电子________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。固体电解质取代液体电解质，可以做成全固态电池及其它传感器、探测器等，在电化学、分析化学等领域的应用日益广泛。

    银有α、β、和γ等多种晶型。在水溶液中Ag+与I-沉淀形成的是γ-AgI和β-AgI的混合物，升温至136℃全变为β-AgI，至146℃全变为α-AgI。α-AgI是一种固体电解质，导电率为1.31Ω-1?cm-1（注：强电解质水溶液的导电率为10-3～1Ω-1?cm-1）。

    4-1γ-AgI和β-AgI晶体的导电性极差。其中γ-AgI晶体属立方晶系，其晶胞截面图如下所示。图中实心球和空心球分别表示Ag+和I-，a为晶胞边长。试指出γ-AgI晶体的点阵型式和Ag+、I-各自的配位数（已知通常I-的半径为220pm，Ag+的半径为100--150pm）。

     
     

     

     

     


    4-2α-AgI晶体中，I-离子取体心立方堆积，Ag+填充在其空隙中。试指出α-AgI晶体的晶胞中，八面体空隙、四面体空隙各有多少？

    4-3为何通常Ag+离子半径有一个变化范围？

    4-4实验发现，α-AgI晶体中能够迁移的全是Ag+，试分析Ag+能够发生迁移的可能原因。

    4-5用一价正离子(M)部分取代α-AgI晶体中的Ag+离子，得通式为MAgxI1-x的化合物。如RbAg4I5晶体，室温导电率达0.27Ω-1?cm-1。其中迁移的物种仍全是Ag+。利用RbAg4I5晶体可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以通过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。

     
     

     

     

     

     


    （1）写出传感器中发生的化学反和电极反应。

    （2）为什么由电池电动势的化可以得知O2的含量？

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