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    电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入的溶液是

        A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl     B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

        C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH     D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是
    B
    B

    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
    （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成
    氯气
    氯气
    气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
    使镁离子生成氢氧化镁沉淀
    使镁离子生成氢氧化镁沉淀

    （4）写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ，第二步反应的化学方程式
    Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
    Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
    ．
    （5）要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入
    B
    B
    ，再
    E
    E
    ．（选择下面选项填空）
    A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．过滤  E．分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
    CBDA或BCDA
    CBDA或BCDA
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ；④
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是   
    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
    （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成    气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？   
    （4）写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式    ，第二步反应的化学方程式    ．
    （5）要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入    ，再    ．（选择下面选项填空）
    A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．过滤  E．分液．

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    科目：高中化学 来源：2009年安徽省合肥一中高考化学冲刺最后一卷（解析版） 题型：填空题

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①    ；④    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是    ．

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