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    （1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为
     
    mol/L
    （2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为
     
    mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）；
    （2）33.6L氨气的物质的量=
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，根据c=
    n
    V
    计算氨水浓度．
    解答： 解：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2；
    （2）33.6L氨气的物质的量=
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，c=
    n
    V
    =
    1.5mol
    1L
    =1.5mol/L，故答案为：1.5；1.5．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意（1）中物质浓度与离子浓度的关系，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兔耳草醛是一种重要的香料．用有机物I为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

    已知：

    试回答下列问题：
    （1 ）兔耳草醛的分子式是
     
    ，物质A的结构简式是
     
    ；
    （2 ）检验C中含有的碳碳双键所用试剂是
     
     （单选）；
    A．酸性KMn04溶液   B．新制备Cu（OH）2悬溶液    C．溴水  D．溴的CCl4溶液
    （3）C→D的反应类型是：
     
    ，其反应的化学方程式为：
     
     （注明反应条件）；
    （4）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是
     
    ．
    （5）有机物I有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为
     
    （写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（　　）
    A、氯化物B、硫酸盐
    C、硝酸盐D、磷酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．由此可知下列分析正确的是（　　）
    A、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    B、整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
    C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
    D、KSP（PbS）＜Kap（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（　　）
    A、C2H2
    B、CH4
    C、C2H4
    D、CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    （1）A试管中加药品的顺序为
     
    A中加入碎瓷片的目的是
     
    ；B试管内盛装的溶液是
     
    ，其作用有
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是
     
    ．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是
     
    ．
    （3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是
     
    ，所需要的主要仪器是
     
    ，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填：“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）试管B中观察到的现象是
     

    （5）请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式
     

    （6）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+2H2n+4O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH-中的几种，取该溶液进行如下实验；
    ①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰．
    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色．
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失．
    根据上述实验事实入完成下列问题：
    （1）该溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    （2）该溶液中肯定不存在的离子有
     
    ．
    （3）该溶液中还不能确定是否存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
    B、25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大
    C、室温时浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH为10，则，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A、向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B、实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    C、试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
    D、试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

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