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    2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
    A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
    B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
    C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
    D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

    分析 A．制取气体时，在加入药品前应先检验气密性；
    B．实验结束时，应注意防止倒吸；
    C．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅；
    D．加入试管时应防止试管炸裂．

    解答 解：A．制取气体时，应该先检查装置的气密性，后装药品，否则会造成药品浪费，故A错误；
    B．实验结束时，应注意防止倒吸，如先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽，可能发生倒吸，可能使试管由于受热不均从而炸裂，故B错误；
    C．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，可在烧杯中加入水，然后沿烧杯内壁缓缓加入硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
    D．加入试管时应防止试管炸裂，可先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用铂电极电解Na2SO4溶液509.0g，阳极产生气体标况下为5.6L，此时电解质溶液的浓度变化是增大（填“增大”、“减小”、或“不变”），若要恢复到电解前状态需进行的操作是向电解后的溶液中加入9.0g蒸馏水．阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，此电解过和中，发生的反应的总反应式可表示为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
    I．制备POCl3
    采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：

    物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他
    PCl3-112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
    POCl32.0106.0153.5
    （1）仪器a的名称为冷凝管；
    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
    （3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量；
    （4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；
    （5）反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
    II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
    ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
    ③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
    ④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液．
    （6）达到终点时的现象是溶液变红色；
    （7）测得产品中n（POCl3）=0.11mol；
    （8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，测定结果将偏低．（填偏高，偏低，或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实现下列变化需加入氧化剂的是（　　）
    A．I-→I2B．MnO4-→Mn2+C．S2-→HS-D．ClO3-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在短周期元素中，属于金属元素的有（　　）
    A．13种B．9种C．5种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验方法能够实现的是（　　）
    A．用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸
    B．用托盘天平称取25.20gNaCl晶体
    C．用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆
    D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体BAl2O3；沉淀DFe2O3．
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    B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
    C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．
    ①该晶体的化学式为：CuCl．
    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B两位学生利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池（电解质溶液为稀硫酸），请完成以下问题：

    （1）负极材料：A池Zn，B池Fe
    （2）电极反应式：
    A池正极2H++2e-=H2↑
    B池负极Fe-2e-=Fe2+
    （3）由上述实验分析三种电极材料金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Pb．

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