Question

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；

（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______；（填元素符号）

（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；

（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式__________；

（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式_________________________________；

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅣA族 K Cl 3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O 2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O

【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置，首先判断出①～⑩对应的元素名称，然后根据元素周期律并结合题干中的问题以及有关物质的性质分析判断即可。

详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。则

（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；

（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此上表①～⑩十种元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是Cl；

（3）元素④原子与元素⑦原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成过程可表示为；

（4）③元素的氢化物氨气与⑩元素的氢化物溴化氢反应生成的盐是溴化铵，属于离子化合物，电子式为；

（5）③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，与过量的元素⑨的单质铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；

（6）铝元素与铍元素的氢氧化物有相似的性质，因此根据氢氧化铝与氢氧化钾反应的原理可知，氢氧化铍与氢氧化钾反应的化学方程式为2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。