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    20．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    B．Z和W在该条件下都不为气态
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度T0以上才能进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

    分析 A．根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气体或不是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等；
    B．在t2时刻缩小容器体积，由图可知，逆反应速率增大，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变；
    C．化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值；
    D．该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，△S＞0，得出该反应是吸热反应．

    解答 解：A．根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气体或为固体与液体，当Y为固体或液体时，只有X为气体，则t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等，故A错误；
    B．在t2时刻缩小容器体积，由图可知，逆反应速率增大，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，则Z和W都是不是气体，故B正确；
    C．化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；
    D．由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，△S＞0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应速率图象，为高频考点，把握压强对反应速率、化学平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2    D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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