【题目】下列离子方程式中正确的是
A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
【答案】D
【解析】
A．用铁电极电解饱和食盐水时，阳极Fe要溶解，发生的离子反应为Fe＋2H2O
Fe(OH)2↓+H2↑，故A错误；
B．NO3-在酸性条件下也有强氧化性，能氧化I-，则Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，发生的离子方程式为12H＋+3NO3－+Fe3＋+10I－=3NO↑+Fe2＋+5I2+6H2O，故B错误；
C．SO2有较强还原性，HClO有强氧化性，则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，故D正确；
故答案为D。
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【题目】绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。
（4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。
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【题目】用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的( )
A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰
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【题目】无论是干重还是鲜重，组成水生动物、人体细胞的元素中含量最多的四种元素是
A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg
C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P
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【题目】下列实验中，能达到实验目的的是
A.
实验室制取氨气
B.
烧杯中红色褪去能证明生成HBr
C.
实验室制取氧气
D.
用酸性KMnO4溶液滴定HCO4溶液
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【题目】已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是( )
A.它们反应的难易程度不同B.它们反应的产物不完全相同
C.都需在高温条件下进行D.反应类型都是置换反应
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【题目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是
A.滴定前溶液pH值约为3
B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂
C.到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)
D.到达第三个计量点时，微热溶液，
会增大
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【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
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【题目】I. 现有下列十种物质：
①液态HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩NaHSO4
(1)上述十种物质中属于电解质的有_______________（填序号）。
(2)⑩在水溶液中的电离方程式为__________________________________。
II.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透闪石的化学式写成氧化物的形式为__________________________。
III.实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题
(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为____________ mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶_______________。
②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面_______________。
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