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    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C、用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液；
    B、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液是矿物胶，粘结瓶塞与瓶口；
    C、大理石主要是碳酸钙难溶于水，不能拆成离子；
    D、过量二氧化碳生成碳酸氢钠．
    解答： 解：A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液是矿物胶，粘结瓶塞与瓶口，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；
    C、大理石主要是碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
    D、过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写和注意问题，反应实质和物质性质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．
    （1）淀粉属于
     
    （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是
     
    基和羧基．
    （2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏
     
    元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生
     
    （填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）已知药物阿司匹林的结构简式为：，其分子式为
     
    ；青霉素是重要的
     
    （填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是
     
    ．
    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
     
    ．
    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是
     
    ．
    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
     充电 
    .
    放电
    Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
    B、放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
    C、放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出
    D、充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法和结论都正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
    B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
    C、将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
    D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
    B、按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
    C、用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    D、用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
    C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
    D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）
    D、当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可归为一类．下列最适宜与这三种物质归为一类的是（　　）
    A、CaO（s）
    B、CuO（s）
    C、H2SO4（浓）
    D、NaCl（s）

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