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    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    浓度（mol/L）

    0.12

    0.2

    0.9

    1

    1

    电离度

    0.25

    0.2

    0.1

    0.3

    0.5

    电离常数

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

    D

    【解析】

    试题解析：A．相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，=，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液的PH越小，则其pH：NaX＞NaY＞NaZ，故C错误；D．弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5＞K4＞K3，故D正确．

    考点：电离平衡；盐类的水解

    练习册系列答案
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    室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

    A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-

    B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO—

    C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-

    D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－

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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．四氯化碳分子比例模型：

    B．COS的电子式是

    C．次氯酸的结构式为H－Cl－O

    D．O2－离子结构示意图：

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    某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解

    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

    C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

    D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则

    b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。

    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵 溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。

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    实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

    A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

    B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

    C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

    D．用pH试纸检验，若常温下pH=7，则固体M一定是Na2SO4

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    室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

    A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－

    C．K+、Na+、Al3+、SO42－ D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－

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    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

    酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数

    K a＝1.75×10－5

    K a＝2.98×10－8

    Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

    Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

    B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

    C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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    某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

    A．CO32－、NO3－ B．NO3－

    C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na＋

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