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    3．25℃时，pH=3的一元弱酸HA与pH=11的一元强碱ROH等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（A-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（A-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（R+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（R+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

    分析 25℃时，pH=3的一元弱酸HA浓度大于pH=11的一元强碱ROH，二者等体积混合后溶液中溶质为RA和HA，且HA电离程度大于RA水解程度导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．

    解答 解：25℃时，pH=3的一元弱酸HA浓度大于pH=11的一元强碱ROH，二者等体积混合后溶液中溶质为RA和HA，且HA电离程度大于RA水解程度导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒得c（A-）＞c（R+），HA电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故选A．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，侧重考查学生比较判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤120t．试计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2在标准状况下的体为多少m3
    （2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）的到98%的浓硫酸的质量为多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．用稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    C．已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    D．将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）元素符号分别是：BO，DNa．
    （2）这四种元素中的非金属元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
    （3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．（1）用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．
    ①被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮；
    ②氧化剂是硝酸，还原剂是铜；
    ③发生氧化反应的是铜，发生还原反应的是硝酸．
    ④若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol．
    （2）用单线桥表示出电子的转移方向和数目．
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    还原产物和氧化产物的物质的量之比为C
    （A）1：6           （B）6：1            （C）1：5            （D）5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将ag  Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（　　）
    A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．.环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO

    （1）D的名称是丁二醛，E中含有的官能团的名称是羧基．H的结构简式
    （2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．检验C中官能团常用的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
    （3）写出下列反应类型：⑥氧化反应，⑨消去反应．
    （4）写出②反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．C与足量银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OHH4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
    （5）D．有多种同分异构体，可以发生加聚反应，且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有3种；核磁共振氢谱有3个不同的波峰，面积比1：2：3，其结构简式CH2=C（CH3）-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号    		实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）试确定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.01 mol和0.02 mol，根据电荷守恒得K+一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某离子的浓度小于或等于1×10-6mol•L-1时，则认为该离子沉淀完全．
    （1）常温下，粗制CuSO4•5H2O晶体溶于水，此时溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
    （2）在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，可选用B．
    A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
    （3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化为Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）调整至溶液pH=4，此时Fe3+的浓度是8.0×10-8mol/L．
    （4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入标准状况下的氨气6.72L，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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