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    12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一点即可）．
    （2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；过滤后所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制
    Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤洗涤．
    产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次
    （4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    （5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

    分析 卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入高锰酸钾之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，滤渣有BaSO4和Fe（OH）3，根据溶解度曲线可知，混合溶液中NaCl溶解度最小，再加入NaClO3饱和溶液得到NaCl沉淀与Mg（ClO3）2溶液，经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤、干燥得到Mg（ClO3）2•6H2O．
    （1）温度、固体颗粒大小、物质的浓度等会影响反应速率；
    （2）金属氧化物MgO能与酸反应产生盐和水，所以加入MgO的作用是调节溶液的pH，使杂质Fe3+形成沉淀完全除去．根据示意图可知滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3；
    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，然后利用NaCl、Mg（ClO3）2的溶解度与温度的关系，将溶液蒸发浓缩结晶、趁热过滤、冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到Mg（ClO3）2•6H2O；
    （4）①步骤2中，酸性条件下，ClO3-将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，同时生成H2O，配平书写离子方程式；
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会稀释K2Cr2O7溶液，使消耗K2Cr2O7溶液体积偏大，应用亚铁离子物质的量一定，故测定ClO3-的物质的量偏小；
    （5）计算与K2Cr2O7反应的Fe2+离子，再计算与ClO3-反应的Fe2+离子，根据方程式计算ClO3-的物质的量，可得Mg（ClO3）2•6H2O的物质的量，进而计算质量分数．

    解答 解：卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入高锰酸钾之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，滤渣有BaSO4和Fe（OH）3，根据溶解度曲线可知，混合溶液中NaCl溶解度最小，再加入NaClO3饱和溶液得到NaCl沉淀与Mg（ClO3）2溶液，经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤、干燥得到Mg（ClO3）2•6H2O．
    （1）影响化学反应速率的因素有：升高温度、将固体粉碎成细小的颗粒、增加物质的浓度等，因此加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等，
    故答案为：将卤块粉碎或加热等；
    （2）金属氧化物MgO能与酸反应产生盐和水．所以加入MgO的作用是调节溶液的pH，使杂质Fe3+形成沉淀完全除去．根据示意图可知滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3，
    故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；BaSO4和Fe（OH）3；
    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，然后利用NaCl、Mg（ClO3）2的溶解度与温度的关系将溶液蒸发浓缩结晶、趁热过滤、冷却结晶，最后过滤、洗涤．就得到Mg（ClO3）2•6H2O，
    故答案为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓；趁热过滤；冷却结晶；
    （4）①步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+5Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，
    故答案为：ClO3-+5Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会稀释K2Cr2O7溶液，使消耗K2Cr2O7溶液体积偏大，应用亚铁离子物质的量一定，故测定ClO3-的物质的量偏小，则导致最终结果偏小，故答案为：偏小；
    （5）Fe2+离子物质的量为0.02L×1.00mol/L=0.02mol，K2Cr2O7的物质的量为0.015L×0.100mol/L=0.0015mol，故与K2Cr2O7反应的Fe2+离子为0.0015mol×6=0.009mol，则与ClO3-反应的Fe2+离子为0.02mol-0.009mol=0.011mol，则ClO3-是物质的量为0.011mol×$\frac{1}{6}$，故Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为：
    [（0.011mol×$\frac{1}{6}$×$\frac{1}{2}$×$\frac{100mL}{10mL}$×299g/mol）÷3.5g]×100%=78.3%，
    故答案为：78.3%．

    点评 本题考查实验制备方案，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、离子方程式书写、物质含量测定、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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    12．有一瓶氯化钠实际的标签如图，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题．

    （1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为8.21mol．
    （2）从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na+与Cl-总数为0.01642NA．

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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构
    B．在甲烷的四种氯的取代物中，只有四氯甲烷是非极性分子
    C．由甲烷（CH4）的氯代物有4种，可推知乙烷（结构式为）的氯代物有6种
    D．由于CH4是易燃易爆的气体，所以点燃CH4前一定要检验其纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
    ①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大．
    （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O  B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
    ②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    ③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
    B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）═Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9；
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    C．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高；
    D．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子；
    E．已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
    B．在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
    C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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