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    实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(   )

    选项

    试剂

    保存方法

    理由

    A

    钠

    保存在煤油中

    防止与空气中水、氧气接触发生反应

    B

    液溴

    密封保存在细口瓶中

    防止升华

    C

    浓硝酸

    密封保存在铁器中

    避免见光分解

    D

    烧碱

    存放在磨口玻璃塞的广口瓶中

    防止与空气中

    氧气接触被氧化


    选A。钠活动性很强，密度比煤油大且与煤油不反应。保存在煤油中可与空气隔离，A项正确；液溴应保存在细口瓶中密封，是因为溴易挥发，但不是升华，B项错误；浓硝酸在实验室中都是保存在棕色玻璃瓶中，不是保存在铁容器中，C项错误；烧碱保存在玻璃瓶中时，不能用磨口玻璃塞，因为烧碱能与玻璃中的SiO2反应，磨口玻璃塞及广口瓶易被腐蚀粘在一起，D项错误。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是(   )

    A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀

    B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

    C．铁板镀锡属于电化学防护

    D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

    常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

    B

    HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2

    可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

    C

    氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应

    氧化铜高温下可分解生成Cu2O

    D

    稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2

    稀硝酸氧化性比浓硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列制取二氧化碳的装置中,不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是(   )

    A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

    B.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象不同

    C.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低

    D.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据如图描述,完成下列问题:

    (1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是_______________________________________________________________。

    (2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是__________________________________________________________________。

    (3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

      A．盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深

    B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 

    D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. (1)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

    查阅资料获知如下反应的热化学方程式。

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是________，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

    Ⅱ.

                         

    熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

                        2Na＋FeCl2   Fe＋2NaCl

    放电时，电池的正极反应式为______________________；

    充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____      __

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组

    是(　　)

    A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

    B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

    C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

    D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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