某溶液中含有NH.SO.SiO.Br-.CO.Na+.向该溶液中通入过量的Cl2.下列判断正确的是 ①反应前后.溶液中离子浓度基本保持不变的有NH.Na+ ②有胶状沉淀生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是某溶液中含有的浓度较大的离子的检验结论，明显错误的是

A.Na、H、Cl^-、HCO

B.Ca、Mg、Cl^-、Br^-

C.Na、OH^-、S、Cl^-

D.K、SO、NH、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是某溶液中含有的浓度较大的离子的检验结论，明显错误的是（）

A.Na、H、Cl、HCO

B.Ca、Mg、Cl、Br

C.Na、OH、S、Cl

D.K、SO、NH、Cl

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：

（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：。

（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

（填写仪器名称）。

（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

①请指出其中的错误之处：；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是。

（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

a.NH₄Cl b.CaCO₃（块状） c.Ca（OH）₂d.NaOH

e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸

则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为和（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为和（用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）。

A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：

（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：。

（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

（填写仪器名称）。

（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

①请指出其中的错误之处：；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是。

（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

a.NH₄Cl b.CaCO₃（块状） c.Ca（OH）₂d.NaOH

e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸

则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为和（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为和（用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）。

A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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科目：高中化学 来源：2011届山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
  （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。
（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
         （填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：                     ；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂d.NaOH
e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为    和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和     （用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式。
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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