Question

某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂

       生成的SO₂进入D中和水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

   （1）称量该样品时用的仪器的名称为            。

   （2）装置A的作用           ；

        a.有利于空气中氧气充分反应    b.除去空气中的水份

c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速

   （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的          。

   （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液进行滴定，反应为：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，达到终点时消耗I₂溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为          ，通过计算，该黄铜矿的纯度为          （Cu:64   Fe:56   S:32）

Answer 1

   （1）托盘天平（2分）

   （2）b、d（4分，只选一个对的得2分，全对得4分，其它有错的答法不得分）

   （3）使生成SO₂全部进入装置，使结果准确（2分）。除去B中多余的O₂，防止其氧化D中生成的H₂SO₃（2分）

   （4）溶液恰好由无色变成浅蓝色（2分），且半分钟内不褪色（1分） 92%（3分）