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某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:

       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2

       生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3

   (1)称量该样品时用的仪器的名称为           

   (2)装置A的作用          

        a.有利于空气中氧气充分反应    b.除去空气中的水份

c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速

   (3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的         

   (4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,达到终点时消耗I2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为          ,通过计算,该黄铜矿的纯度为          (Cu:64   Fe:56   S:32)

   (1)托盘天平(2分)

   (2)b、d(4分,只选一个对的得2分,全对得4分,其它有错的答法不得分)

   (3)使生成SO2全部进入装置,使结果准确(2分)。除去B中多余的O2,防止其氧化D中生成的H2SO3(2分)

   (4)溶液恰好由无色变成浅蓝色(2分),且半分钟内不褪色(1分) 92%(3分)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:
6CuFeS2+19O2
 6CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3
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(1)称量该样品时用的仪器的名称为
 

(2)装置A的作用
 

a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速
(3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的
 

(4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,达到终点时消耗I2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为
 
,通过计算,该黄铜矿的纯度为
 
(Cu:64   Fe:56   S:32)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:

       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2

       生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3

   (1)称量该样品时用的仪器的名称为           

   (2)装置A的作用          

       a.有利于空气中氧气充分反应            b.除去空气中的水份

c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速

   (3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的         

   (4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,达到终点时消耗I2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为         ,通过计算,该黄铜矿的纯度为          (Cu:64  Fe:56   S:32)

 

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科目:高中化学 来源:广东省惠州市2011届高三第一次调研考试(理综)化学部分 题型:实验题

(16分)某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:
       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3

(1)称量该样品时用的仪器的名称为           
(2)装置A的作用          
a.有利于空气中氧气充分反应           b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速
(3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的         
(4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,达到终点时消耗I2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为         ,通过计算,该黄铜矿的纯度为         (Cu:64   Fe:56   S:32)

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科目:高中化学 来源:广东省惠州市2010-2011学年高三第一次调研考试(理综)化学部分 题型:实验题

(16分)某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:

       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2

       生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3

   (1)称量该样品时用的仪器的名称为           

   (2)装置A的作用          

        a.有利于空气中氧气充分反应            b.除去空气中的水份

c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速

   (3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的         

   (4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,达到终点时消耗I2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为          ,通过计算,该黄铜矿的纯度为          (Cu:64   Fe:56   S:32)

 

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