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    在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

    A、若正反应为吸热反应，则A为非气态

    B、若正反应为放热反应，则A为气态

    C、若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动

    D、压强对该平衡的移动无影响

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    在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

    A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－ B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+

    C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— D. NH4+、 Fe3+、 Br—、 SO42—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是( )

    ①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3

    A. ②③⑤ B. ①④ C. ③⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    （1） 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；

    已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。

    （2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 mol·L－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

    （3）若未达到，反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为

    A．3X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0

    B．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＞0

    C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0

    D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

    A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液

    C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

    A．开始加入合金的质量可能为16.4g

    B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

    D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北沧州一中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是

    A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

    C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头一中高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

    Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为 。

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

    Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：

    （3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

    （4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

    （5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

    ①___________________________________________________________________________

    ②___________________________________________________________________________

    ③___________________________________________________________________________

    ④___________________________________________________________________________

    ⑤___________________________________________________________________________

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