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    18．同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（　　）
    A．3：1B．1：1C．1：3D．2：3

    分析 依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数解答．

    解答 解：依据N=nNA，同物质的量的CH4气体与CO，所含分子数相同，依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，二者体积之比为：1：1；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，熟悉阿伏伽德罗定律及推论是解题关键，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1；1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示，箭头表示河水流向），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色混浊，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．
    （1）甲工厂排出的污染物是（填化学式，下同）Ca（OH）2；推测乙处由于生成了Fe（OH）3而呈红褐色．写出丙处发生反应的离子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁处产生的气体通入足量的Ba（OH）2溶液中，发生反应的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
    （2）在M处取出的河水中，大量含有的阴离子是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　）
    A．锌和盐酸生成氢气B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气
    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关热化学方程式的书写与表述均正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为-110.5 kJ•mol-1
    B．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2 H2O （l）=2H2 （g）+O2 （g）△H=+285.8 kJ•mol-1
    C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O（l）的反应热均为-akJ•mol-1
    D．1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．己知下列反应的离子方程式：
    a．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    C．NH4NO3溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
    D．NH4NO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为Mg-2e-═Mg2+
    B．负极可能会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
    D．正极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（1）已知Na2O2能与CO2反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：
    化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    标出电子转移的方向和数目：2Na2O2+2CO2→
    有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2反应，都用如图所示的装置进行实验．通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
    Ⅰ、第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，并设计了实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
    （2）你认为他们可以选择的试剂是AB（填编号）
           A．品红溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
    Ⅱ、第2小组同学认为Na2O2有强氧化性，它与SO2反应除了生成Na2SO3外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
    将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
    （3）上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
    ①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡；②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-．
    若有某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．
    （4）则原混合气体中一定含有N2，HCl和CO中至少有一种．

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