练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的顺序排列
     
    （填字母序号）．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；
    （2）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子的水解，所以NH4HCO3溶液呈碱性；
    （3）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大；
    解答： 解：（1）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），
    故答案为：＞；
    （2）将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以NH4HCO3中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
    故答案为：＞；
    （3）（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
    NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；    
    NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，
    所以按pH由大到小的顺序排列为：ABDC，
    故答案为：ABDC．
    点评：本题考查了盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
    ，b．
     
    ，c．
     
    ．
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用图1所示装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ．
    （4）现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，图2中装置是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
    ④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．定容时仰视刻度线
    E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
     
    ；
    （2）明矾水溶液呈
     
    性，原因是
     
    ；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈
     
    性，主要原因是
     
     
    ．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有
     
    ，反应现象的离子方程式是
     
    ．
    （3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
     
    ．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    （4）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
    ①该温度下，中性溶液的pH=
     
    ．
    ②该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
     
    ．
    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、
    ⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
     
    （填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①O的相对原子质量为
     
    ，M（O）=
     
    ，1mol O的质量为
     

    ②NO3-的式量为
     
    ，M（NO3-）=
     
    ，1mol NO3-的质量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2．）
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是
     
    ．A、酒精；B、醋酸；C、四氯化碳．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是
     
    （填代号）．
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得．
    据以上信息回答下列问题：
    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为
     
    mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后
     
    （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中．
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F．胶头滴管  G.50mL烧杯   H.100mL容量瓶
    验时应选用的仪器有（填入编号）
     
    ．
    （3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应
     
    ．
    A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为（　　）
    A、4：5B、1：10
    C、10：1D、1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
     混合物试剂分离方法
    A乙烯（二氧化硫）溴水洗气
    B溴苯（溴）NaOH溶液分液
    C苯（苯酚）加浓溴水过滤
    D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案