精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列关于催化剂的说法不正确的是(  )

A.温度越高,催化剂的催化效果越好

B.汽车排气管上的催化转化器能减少有害气体排放

C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变

D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂

 

A

【解析】某些催化剂会因温度过高而失去活性,即失去催化作用,故催化剂不是温度越高催化效果越好。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

已知如下物质的溶度积常数:FeSKsp6.3×1018CuSKsp1.3×1036ZnSKsp1.6×1024。下列说法正确的是(  )

A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1H2S溶液中,Cu2能达到的最大浓度为1.3×1035mol·L1

C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2H2S=CuS↓2H不能发生

D.除去工业废水中的Cu2,可以选用FeS作沉淀剂

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难()溶物的溶度积常数(Ksp)

1

酸或碱

电离平衡常数(KaKb)

CH3COOH

1.8×105

HNO2

4.6×104

HCN

5×1010

HClO

3×108

NH3·H2O

1.8×105

 

2

()溶物

溶度积常数(Ksp)

BaSO4

1×1010

BaCO3

2.6×109

CaSO4

7×105

CaCO3

5×109

 

请回答下面问题:

(1)1所给的四种酸中,酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)

A.升高温度

B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体

D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填酸性中性碱性”),理由是_______________,溶液中各离子浓度大小关系是______

(3)物质的量之比为11NaCNHCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42物质的量浓度不小于0.01 mol·L1,则溶液中CO32物质的量浓度应≥________ mol·L1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷(解析版) 题型:填空题

500时,将H2N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2N2NH3物质的量变化如图所示,分析图像完成下列问题:

 

(1)010分钟,N2的平均反应速率为________mol·L1·min1,010分钟与1020分钟两个时间段中,N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________,运用图像信息说明该条件不是升温的原因:________

(2)计算500时,反应N23H22NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变,反应进行至25 min时,抽去0.1 mol氨,此时平衡常数K________(增大”“减小不变”)。保持体积不变,达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(”“不变”)

(3)在上图中画出2540 min时间段内N2的物质的量的变化图像。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷(解析版) 题型:选择题

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (  )

 

A.由图可知:T1>T2

Bab两点的反应速率:b>a

C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法

DT1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增大

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷(解析版) 题型:填空题

300°C时,将2 mol A2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔHQ,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D

(1)300°C时,该反应的平衡常数表达式为K________。已知K300°C<K350°C,则ΔH________0(“>”“<”)

(2)2 min末时,B的平衡浓度为_______D的平均反应速率为_______

(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(增大”“减小不变”),原因是__________________________________________

(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入CDmol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B________mol

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷(解析版) 题型:选择题

相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量a kJ

2

3

0

放出热量b kJ

2

6

0

放出热量c kJ

 

下列叙述正确的是(  )

A.放出热量关系:a<b<92.4

B.三个容器内反应的平衡常数:>>

C.达平衡时氨气的体积分数:>

DN2的转化率:>>

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷(解析版) 题型:选择题

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,记录收集相同体积的气体所需时间。

实验

试剂/mL

4 mol/L H2SO4

20

V1

V2

V3

饱和CuSO4溶液

0

2.5

V4

10

H2O

V5

V6

8

0

 

下列说法正确的是(  )

A.实验甲产生气泡的速率最快    BV1<V2<V3<20

CV4V510    DV67.5

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷(解析版) 题型:填空题

(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2O2=2H2O,试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式:______________

(2)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)H2O(l)时,放出Q kJ的热量。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:______________________

(3)已知下列热化学方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-Q1 kJ/mol

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-Q2 kJ/mol

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) ΔH=-Q3 kJ/mol

利用盖斯定律计算FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变ΔH________

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案