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    15．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（　　）
    ①是易导电的银白色金属 
    ②Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ③Tl3+氧化能力比Al3+强 
    ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．
    A．①④B．②③C．①D．④

    分析 铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．

    解答 解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；
    ②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；
    ③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；
    ④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列操作只涉及物理变化的是（　　）
    A．用玉米酿酒B．用浓硫酸干燥氧气
    C．用稀硫酸除铁锈D．用铁矿石冶炼生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图的曲线是800℃时，2L密闭容器中A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况，用B物质表示20min的平均反应速率大小为0.01mol/（L．min）；能以此曲线表示的反应是2A?B+3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某微粒的结构示意图为，它表示（　　）
    A．氧原子B．氧离子C．氖原子D．钠离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下两反应达到平衡后分别加入少量H${\;}_{2}^{18}$O，重新达平衡时，含18O的物质分别是（　　）
    ①CO+H2O?CO2+H2   ②CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O．
    A．2种  3种B．3种  2种C．3种  4种D．2种   2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时
    甲乙丙丁
    A/mol2121
    B/mol1122
    四个容器所盛A、B的物质的量分别为相同温度下建立平衡时，A或B的转化率（α）大小关系正确的是（　　）
    A．αA：甲＜乙＜丙＜丁B．αA：甲＜丁＜丙＜乙C．αB：甲＜丙＜乙＜丁D．αB：丁＜丙＜乙＜甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于元素周期表的叙述中，不正确的是（　　）
    A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表
    B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的
    C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素
    D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．实验室欲配制480mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，可用12.0g胆矾及相应容器配制
    B．将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
    C．实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧→溶解→过滤→萃取
    D．用分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．
    （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是粗盐水中含有钙离子、镁离子，在碱性环境下生成沉淀，堵塞损坏离子交换膜．
    （2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为H2，C电极的名称是阳极，电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；
    （4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=93.46%．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．

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