将相同钠块分别投入下列溶液中.反应的剧烈程度最弱的是( ) A.水B.乙醇C.0.1 mol?L-1的盐酸D.0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将相同钠块分别投入下列溶液中，反应的剧烈程度最弱的是（　　）

A、水

B、乙醇

C、0.1 mol?L^-1的盐酸

D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液

考点：钠的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：钠和水、酸、醇反应的实质都是钠和溶液中的氢离子反应，所以氢离子浓度越大其反应程度越剧烈，据此分析解答．

解答： 解：钠与水、酸、盐溶液及醇反应的实质都是与H⁺反应，氢离子浓度越大其反应程度越剧烈，乙醇比H₂O更难电离出H⁺，铵根离子促进水电离导致溶液呈酸性，这四种溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是C＞D＞A＞B，即与相同钠块反应的剧烈程度：C＞D＞A＞B，
故选B．

点评：本题以钠为载体考查反应速率大小顺序，明确物质的性质是解本题关键，注意反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．

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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一种．常温下进行下列实验：
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②浓度均为0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③浓度均为0.1mol?L^-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

，判断理由是

．
（2）用水稀释0.1mol?L^-1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填序号，下同）．
①

c(B)

c(OH-)

　②

c(OH-)

c(H+)

　③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积　④n（OH^-）
（3）c（OH^-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

．
①反应所需要的时间：E＞A　②开始反应时的速率：A＞E　③参加反应的锌粉的物质的量：A=E　④反应过程的平均速率：E＞A　⑤A溶液中有锌粉剩余　⑥E溶液中有锌粉剩余
（4）室温下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

．

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（填仪器名称）．