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    【题目】

    A. 由红变橙 B. 由黄变橙

    C. 由黄变红 D. 由红变黄

    【答案】B

    【解析】试题分析：选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙，所以答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是

    A. 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小

    B. 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

    C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    D. 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

    （1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；

    ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中正确的是( )

    A. 装置①可用于实验室用制取氨气

    B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

    C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

    D. 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。

    已知：a、b、c、x均为整数。

    （1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。

    （2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为___________________________。

    （4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g;

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

    相关信息如下表所示。

    化合物

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水溶性

    TiCl4

    -25

    136

    1.5

    易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂

    CCl4

    -25

    76.8

    1.6

    难溶于水

    请回答下列问题：

    （1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填仪器接口字母)_____________

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

    ①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞

    ③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管

    （3）装置A中导管m的作用是________________。

    （4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。

    （5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________________________________。

    （6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
    A.1：1
    B.2：3
    C.3：2
    D.1：6

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