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    1．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2．其中只含极性键的非极性分子有（　　）
    A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③

    分析 由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

    解答 解：①BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，
    ②CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，
    ③NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，
    ④H2O中含有极性键，空间结构为V型，为极性分子；
    ⑤HCl中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，
    ⑥CO2中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
    故选A．

    点评 本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    甲同学的解释是：
    Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+  ②
    H++OH-=H2O    ③
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
    乙同学的解释是：
    Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①
    NH4++OH-?NH3•H2O      ②
    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
    （1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）
    A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
    （2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确；
    （3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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    D．苯燃烧时能产生大量黑烟

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    16．今有A、B、C 三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物．由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填在结构简式下面．

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