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    已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．增加X的物质的量，Y的转化率降低


    B　[本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，D错。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是(　　)

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             (　　)

    A．标准状况下，5.6 L三氧化硫含有的分子数为0.25NA

    B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

    C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

    D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，······，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，·····，冷定毁罐取出，······，即倭铅也，······，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是

    A、我国历史上铅的使用早于锌     B、锌和铅有相似性但锌更活泼

    C、所得产品中混有煤炭           D、属于热还原法冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，，丁与辛属同周期元素，

    （1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序             ；

    （2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序            ；

    （3）丙与庚的原子核外电子数相差                 ；

    （4）戊单质电子式为          ，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，开始时容器内充入A和B或C和D，下图中的甲和乙分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是(　　)

    A．开始时充入A和B，m＋n>p＋q，反应放热

    B．开始时充入A和B，m＋n<p＋q，反应吸热

    C．开始时充入C和D，m＋n>p＋q，反应放热

    D．开始时充入C和D，m＋n>p＋q，反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

    A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

    B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

    C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

    D．锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置，其中按要求设计正确的是(　　)

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