(1)在标准状况下.CO和CO2混合气体的质量为36g.体积为22.4L.则CO所占的体积为11.2L.混合气体中CO2的分子数为0.5NA,(2)把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合.设混合后溶液的体积变化不计.则混合后Ca2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1.Cl-的物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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8．（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，混合气体中CO₂的分子数为0.5N_A；
（2）把50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液和50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca²⁺的物质的量浓度为0.05mol•L^-1，Cl^-的物质的量浓度为0.05mol•L^-1；
（3）物质的量浓度为2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na₂SO₄溶液的密度是1.35g•mL^-1（保留到小数点后两位）；
（4）在一定条件下，可发生反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O．则RO₃^n-中R元素的化合价是+5．

分析（1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量，令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列放出计算x、y的值，再根据V=nV_m计算CO的体积，根据N=nN_A计算CO₂的分子数；
（2）混合过程中钙离子的物质的量不变，则其浓度变为原先的一半；氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，根据银离子的物质的量计算出反应后剩余氯离子的物质的量，再计算出混合液中氯离子的浓度；
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出质量分数为21.0%、物质的量浓度为2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液的密度；
（4）利用电荷生成确定n，然后结合化合价代数和为0的原子确定R元素的化合价．

解答解：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=1、28x+44y=36，
解得：x=0.5，y=0.5；
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
CO₂的分子数为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
故答案为：11.2；0.5N_A；
（2）把50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液和50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，由于钙离子不反应，则混合后Ca²⁺的物质的量浓度为：$\frac{1}{2}$×0.1mol/L=0.05mol/L；
50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.05L=0.01mol，50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液中含有银离子的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则反应后剩余氯离子的物质的量为：0.01mol-0.005mol=0.005mol，
所以反应后的溶液中的氯离子浓度为：$\frac{0.005mol}{0.05L+0.05L}$=0.05mol/L，
故答案为：0.05，0.05；
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，ρ=$\frac{cM}{1000ω}$g/mL=$\frac{2×142}{1000×21.0%}$g/mL≈1.35g/mL，
故答案为：1.35；
（4）在反应RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知：n=1，则RO₃^n-为RO₃^-，设R的化合价为x，则：x+（-2）×3=-1，解得：x=5，即R的化合价为+5价，
故答案为：+5．

点评本题考查了物质的量、物质的量浓度等之间的综合计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．

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如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L

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19．

某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸溶液：
（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为5.4mL．
（2）所用量筒和容量瓶的规格为10mL和500mL．
（3）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有ABD
A、加水定容时超过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸馏水
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
E、定容时俯视刻度线．

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16．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	氢气还原氧化铜		B．	稀硝酸溶解氧化铜
	C．	稀硝酸溶解氢氧化铜		D．	稀硝酸溶解铜

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3．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
（1）用10%（密度为1.01g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需5.5g10%（密度为1.0lg•cm^-3）的NaOH溶液，其体积为5.4mL（保留一位小数），需加22mL水进行稀释．
②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸稀释成3mol•L^-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）实验室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液和1mol•L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C（填代号，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．
A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容．

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13．一瓶溶液里可能含有Mg²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2- 和SO₄^2-某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：
①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．
②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
通过以上实验可判断溶液中含有的离子为Na⁺、OH^-、CO₃^2-，不含有的离子为Mg²⁺、SO₄^2-，无法确定是否含有的离子为Cl^-．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O来表示的化学反应是（　　）

	A．	氢氧化镁和稀盐酸反应		B．	Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中
	C．	氢氧化钠溶液和稀硝酸反应		D．	二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列说法正确的是（　　）
①1mol氧元素
②0.25mol氯离子
③0.5mol 氢分子
氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol
⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子
⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升．

A．

全部正确

B．

②③④⑤⑥

C．

①②③④⑥

D．

①③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列物质中，只含有共价键的是（　　）

A．

H₂O

B．

Na₂O

C．

MgCl₂

D．

KOH

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